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2020年新學期魯教版版初三化學下冊【金屬的化學性質】知識點預習

來源:網絡     時間:2020-05-07     

本學期寒假假期因疫情延長,對于初三學生來說要在假期預習好下冊的化學知識點,這樣開學的時候才能輕松應對化學學習,接下來學大教育網為大家帶來2020年新學期魯教版版初三化學下冊【金屬的化學性質】知識點預習,希望初三學生能夠認真掌握好這些化學知識點。

金屬的化學性質,物質的結構決定物質的性質,可以從原子結構示意圖方面入手,解釋金屬的易失電子性。

一、與氧氣的反應

1.a鐵在空氣中不和氧氣發生反應,但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH2O,鐵顯+3價,氧顯-2價,寫出反應方程式b鐵在氧氣中燃燒:將鐵絲卷成螺旋狀,夾一根火柴,點燃火柴,待火柴即將燃盡時,伸入氧氣瓶中,鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,冷卻后生成黑色固體,反應的化學方程式知識點:(

1)卷成螺旋狀的目的

(2)燃燒現象的描述(不包括結論)

(3)化學方程式(生成物的化合價Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同價態的離子,其中)

2.a鎂在常溫下與氧氣作用:表面變暗,生成白色固體b鎂在空氣中燃燒:發出耀眼白光,生成白色固體。

3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止進一步的氧化,具有很好的抗腐蝕性,反應的化學方程式。

4.銅在高溫下才與氧氣發生反應。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

鎂、鋅、鐵與酸反應生成相應和化合物和氫氣單質,引出置換反應的概念:由一種單質和一種化合物反應,生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。

三、金屬活動性順序

1.概念金屬性:失去電子成為陽離子的傾向的大小金屬活動性:在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過探究說明金屬活動性a與酸:鎂、鋅、鐵都能與酸反應,而銅不能,故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強b金屬間的置換反應鐵都能與硫酸銅反應,置換出銅,銅能置換出銀,故三者的金屬活動性順序為:鋁>銅>銀比較金屬活動性順序依據:

(1)能否與酸反應

(2)反應的劇烈程度如何

(3)相同時間產生的氫氣的量

(4)產生相同氫氣的量所用的時間

(5)金屬間的置換反應

3.金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置換出H2

(2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后)

(3)K Ca Na太活潑,能與水起劇烈反應,故不能用于置換其他金屬

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